ANTES DE INICIAR TE CUENTO QUE HAY 5 TIPOS DE SALES HALÒGENAS:
1.- SALES HALÓGENAS NEUTRAS
son compuestos cuaternarios que se forman por la neutralización total entre un hidrácido con un hidróxido.
NOMENCLATURA
NOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación HIDRICO del acido por URO.
NOMBRE ESPECÍFICO.- el nombre del metal si es de valencia variable se usa la terminacion oso e ico.
EJEMPLOS.-
H2S + Ca(OH)2 -> 2H2O + CaS
si tienes que neutralizar tienes que poner numeros de igualacion como por ejemplo:
H2S + 2 Li(OH) eso da -> 2H2O + Li2S
2.- SALES HALÓGENAS ÁCIDAS
se forman de la neutralización parcial de los hidrácidos de la segunda familia ( H2S , H2Te, H2Se)
con un hidroxido en el cual debe existir predominio de hidrógenos.
NOMENCLATURA
NOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación hídrico por uro seguido de la palabra ácido.
NOMBRE ESPECÍFICO.- nombre del metal.
Ejemplo.-
en el siguiente ejemplo veremos que el 3 que se encuentra en el hidróxido se pasa al hidrácido para que exista el predominio de hidrogenos
3H2Te + Bi(OH)3 -> 3H2O + BiH3Te3 esto puedo agrupar así.- Bi(HTe)3
3.- SALES HALÓGENAS BÁSICAS
Se forman de los hidácidos con los hidróxidos en la cual debe existir, predominio de grupo hidroxilo (OH).
HIDÁCIDOS.- ( HCl - HBr - HI -HF - H2S - H2Se - H2Te )
NOMENCLATURA.- El nombre del ácido terminado en URO seguido de la palabra básico y el nombre del metal si es de valencia variable terminado en oso e ico.
Ejemplo.-
HI + Ca(OH) ---> H2O + Ca(OH)I ----> YODURO BÁSICO DE CALCIO
4.- SALES HALÓGENAS MIXTAS
Se forma por la neutralizacion total entre 2 hidrácidos y un hidróxido.
NOMENCLATURA.- El nombre del los hidrácidos terminados en uro tomando en cuenta el hidróxido de menor número de oxidación seguido del nombre del metal.
Ejemplo.-
HCl + H2S + Fe(OH)3------> 3H2O + FeClS ......> CLORURO SULFURO FÉRRICO.
5.- SALES HALÓGENAS DOBLES
Se forman por la neutralización total entre un hidrácido y 2 hidróxidos.
NOMENCLATURA.- El nombre del ácido terminado en uro seguido de la palabra doble y el nombre de los hidróxidos tomando en cuenta el menor número de oxidación.
Ejemplo.-
en esta ecuación tenemos que igualar los hidrogenos para que sean neutralizados.
3HCl + K(OH) + Cu(OH) -----> 3H2O + KCuCl3---> CLORURO DOBLE DE POTACIO - CÚPRICO.
PORFA....... SI TE INTERESO LO QUE ESCRIBI DEJA TU COMENTARIO SOBRE MI ESCRITO.
ResponderEliminarMuy buena explicación
EliminarMuy buena explicación
EliminarMuy buena explicación
Eliminartiene faltas ortográficas pero del resto todo nice
EliminarGRACIAS! ME AYUDO MUCHO!
ResponderEliminarmuchas gracias¡¡¡
ResponderEliminarpodrias poner todas las nomenclaturas porfavor de las sales halogenadas y acidas... graccias¡¡
ResponderEliminarme parecio muy buena la informacion gracias!
ResponderEliminarme ayudo full gracias por hacer esto
ResponderEliminarmuchas gracias =)
ResponderEliminarGenial!! :D
ResponderEliminargracias
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEn los haluros neutros/ sal halógeno neutro se utilizan los metales y no metales monovalentes y divalentes, de cualquier forma sin ninguna restricción? Tanto de valencia fija y variable?
ResponderEliminarGracias me sirvio para ponerme al dia en mi cuaderno de quimica jejeje
ResponderEliminarGracias me sirvio para ponerme al dia en mi cuaderno de quimica jejeje
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminargracias ... me sirvio de mucho
ResponderEliminarvalen verga
ResponderEliminarCómo se escribe ge2te4 o gete2
ResponderEliminarBrg4rb4
EliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarGracias, al fin pude entender algo que estaba buscando
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